PH在線(xiàn)監(jiān)測(cè)儀

由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)也就是說(shuō)對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。PH在線(xiàn)監(jiān)測(cè)儀專(zhuān)業(yè)生產(chǎn)銷(xiāo)售

PH在線(xiàn)監(jiān)測(cè)儀在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如：假如有過(guò)量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H+]。因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)。PH在線(xiàn)監(jiān)測(cè)儀專(zhuān)業(yè)生產(chǎn)銷(xiāo)售

改變50m3的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

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